SECCIÓN DE QUIMICA:
Objetivo: Identificar y conocer sobre las propiedades físicas y químicas de los ácidos carboxílicos y sus usos.
ÁCIDOS CARBOXILICOS
Los ácidos carboxilicos son compuestos orgánicos que tiene la presencia del grupo funcional carboxilo unido a un radical o una cadena hidrocarbonada.
Está determinado por el grupo carboxilo -COOH.
Su formula general es R-COOH ó R-CO2H, este consta de un atomo de carbono unido a un atomo de oxigeno mediante un enlace doble (C=O), y un grupo hidroxilo (-OH) por un enlace sencillo, R se puede referir a un grupo alquilo, alquenilo, arilo u otro.
Los ácidos carboxílicos pueden ser saturados, insaturados o aromáticos.
PROPIEDADES FISICAS:
Estado físico:
A temperaturas ambiente, los ácidos carboxílicos de cadena corta son líquidos, mientras que los de cadena larga son sólidos.
Olor:
Muchos ácidos carboxílicos tienen olores fuertes y distintivos.
Por ejemplo, el ácido butanoico tiene un olor similar al de los quesos rancios.
Solubilidad:
Los ácidos carboxílicos de bajo peso molecular son solubles en agua, ya que pueden formar enlaces de hidrógeno con las moléculas de agua. A medida que aumenta el número de átomos de carbono, la solubilidad disminuye.
Punto de ebullición:
Los ácidos carboxílicos hierven a temperaturas aún más altas que los alcoholes. Estos puntos de ebullición tan elevados se deben a que un par de moléculas del ácido carboxílico se mantienen unidas por un doble puente de hidrógeno.
Punto de fusión:
El punto de fusión varía según el número de carbonos, respectivamente. Después de 6 carbonos el punto de fusión se eleva de manera irregular.
Esto se debe a que el aumento del número de átomos de carbono interfiere en la asociación entre las moléculas.
PROPIEDADES QUIMICAS
Acidez:
Son compuestos ácidos, lo que significa que pueden donar protones en solución, lo que les atribuye un pH menor a 7 en soluciones acuosas.
Formación de amidas:
Al reaccionar con aminas, los ácidos carboxílicos pueden formar amidas, liberando agua.
Se obtienen al reemplazar el grupo -OH del ácido carboxílico por el grupo -NH2.
Reacciones de neutralización:
Pueden reaccionar con bases para formar sales y agua.
Oxidación:
Son resistentes a la oxidación y a la reducción pero el hidruro de litio y aluminio los reduce hasta los alcoholes. implica transformaciones que pueden llevar a la formación de productos menos oxidados, como aldehídos o cetonas.
Decarboxilación:
Algunos ácidos carboxílicos pueden perder dióxido de carbono (CO₂) al ser calentados o en presencia de ciertos reactivos.
son reacciones en las que el R−C enlace se rompe de tal manera queCO2se pierde y R−H se forma.
Reacciones de esterificación:
Frecuentemente los ácidos se convierten en sus ésteres por medio de los cloruros de ácido.
Se convierte directamente en un éster al calentarlo con un alcohol en presencia de un poco de ácido mineral, generalmente H2SO4 o HCl seco. Esta es una reacción que es reversible y alcanza el equilibrio cuando aún quedan cantidades apreciables de reactivos.